39.Wat sinn d'Waassersäure an d'Alkalinitéit?
D'Aciditéit vum Waasser bezitt sech op d'Quantitéit u Substanzen am Waasser, déi staark Basen neutraliséieren.Et ginn dräi Zorte vu Substanzen, déi Aciditéit bilden: staark Säuren, déi H+ komplett dissoziéieren (wéi HCl, H2SO4), schwaach Säuren, déi H+ deelweis dissoziéieren (H2CO3, organesch Säuren), a Salzer, déi aus staarken Säuren a schwaache Basen zesummegesat sinn (z.B. NH4Cl, FeSO4).Aciditéit gëtt duerch Titratioun mat enger staarker Basisléisung gemooss.D'Aciditéit gemooss mat Methylorange als Indikator während der Titratioun gëtt Methylorange-Aciditéit genannt, dorënner d'Aciditéit, déi vun der éischter Zort vu staarker Säure an der drëtter Zort staarker Säuresalz geformt gëtt;d'Aciditéit gemooss mat Phenolphthalein wéi den Indikator gëtt Phenolphthalein Aciditéit genannt, Et ass d'Zomm vun den uewe genannten dräi Aarte vu Aciditéit, also gëtt et och total Aciditéit genannt.Natierlech Waasser enthält allgemeng keng staark Aciditéit, awer enthält Karbonaten a Bikarbonaten, déi d'Waasser alkalesch maachen.Wann et Aciditéit am Waasser ass, heescht et dacks datt d'Waasser duerch Säure kontaminéiert ass.
Am Géigesaz zu der Aciditéit bezitt d'Waasseralkalinitéit op d'Quantitéit u Substanzen am Waasser, déi staark Säuren neutraliséieren.Substanzen déi Alkalinitéit bilden enthalen staark Basen (wéi NaOH, KOH) déi OH- komplett dissoziéieren kënnen, schwaach Basen déi OH- deelweis dissoziéieren (wéi NH3, C6H5NH2), a Salze besteet aus staarke Basen a schwaache Säuren (wéi Na2CO3, K3PO4, Na2S) an aner dräi Kategorien.D'Alkalinitéit gëtt duerch Titratioun mat enger staarker Säureléisung gemooss.D'Alkalinitéit gemooss mat Methylorange als Indikator wärend der Titratioun ass d'Zomm vun den uewe genannten dräi Aarte vun Alkalinitéit, déi total Alkalinitéit oder Methylorange Alkalinitéit genannt gëtt;d'Alkalinitéit gemooss mat Phenolphthalein als Indikator gëtt Phenolphthaleinbase genannt.Grad, inklusiv Alkalinitéit geformt vun der éischter Aart vu staarker Basis an en Deel vun der Alkalinitéit geformt vun der drëtter Aart vu staarker Alkali Salz.
D'Messmethoden fir Aciditéit an Alkalinitéit enthalen Säure-Basis-Indikatortitratioun a potentiometresch Titratioun, déi allgemeng an CaCO3 ëmgewandelt ginn an a mg / L gemooss ginn.
40.Wat ass de pH-Wäert vum Waasser?
De pH-Wäert ass den negativen Logarithmus vun der Waasserstoffionaktivitéit an der gemoosser wässerlecher Léisung, dat heescht pH = -lgαH+.Et ass ee vun de meescht benotzt Indicateuren am Kläranlag Prozess.Ënner 25oC Bedéngungen, wann de pH-Wäert 7 ass, sinn d'Aktivitéite vu Waasserstoffionen an Hydroxidionen am Waasser gläich, an déi entspriechend Konzentratioun ass 10-7mol / L.Zu dëser Zäit ass d'Waasser neutral, an de pH-Wäert > 7 bedeit datt d'Waasser alkalesch ass.an pH Wäert<7 means the water is acidic.
De pH-Wäert reflektéiert d'Aciditéit an d'Alkalinitéit vum Waasser, awer et kann net direkt d'Aciditéit an d'Alkalinitéit vum Waasser uginn.Zum Beispill ass d'Aciditéit vun 0,1mol / L Salzsäureléisung an 0,1mol / L Essigsäureléisung och 100mmol / L, awer hir pH Wäerter si ganz anescht.De pH-Wäert vun 0,1 mol / L Salzsäureléisung ass 1, während de pH-Wäert vun 0,1 mol / L Essigsäureléisung 2,9 ass.
41. Wat sinn déi allgemeng benotzt pH Wäert Miessmethoden?
An der aktueller Produktioun, fir séier an einfach d'Verännerunge vum pH-Wäert vum Ofwaasser an d'Kläranlag ze begräifen, ass déi einfachst Method et ongeféier mat pH Testpabeier ze moossen.Fir faarweg Ofwaasser ouni suspendéiert Gëftstoffer kënnen och kolorimetresch Methoden benotzt ginn.Am Moment ass d'Standardmethod vu mengem Land fir de pH-Wäert vun der Waasserqualitéit ze moossen déi potentiometresch Method (GB 6920–86 Glaselektrode-Method).Et ass normalerweis net beaflosst vu Faarf, Turbiditéit, kolloidal Substanzen, Oxidanten a Reduktiounsmëttelen.Et kann och den pH vu propperem Waasser moossen.Et kann och den pH-Wäert vun industrieller Ofwaasser moossen, déi a verschiddene Grad verschmotzt ass.Dëst ass och eng wäit benotzt Method fir de pH Wäert an de meeschte Kläranlagen ze moossen.
De Prinzip vun der potentiometrescher Miessung vum pH-Wäert ass d'Potenzial vun der Indikatiounselektrode ze kréien, dat heescht de pH-Wäert, andeems de Potenzialënnerscheed tëscht enger Glaselektrode an enger Referenzelektrode mat engem bekannte Potenzial gemooss gëtt.D'Referenzelektrode benotzt allgemeng eng Kalomelelektrode oder eng Ag-AgCl Elektrode, mat der Kalomelelektrode déi am meeschte benotzt gëtt.De Kär vum pH Potentiometer ass en DC Verstärker, deen de Potenzial, deen vun der Elektrode generéiert gëtt, verstäerkt an et op de Meterkopf a Form vun Zuelen oder Zeiger weist.Potentiometer sinn normalerweis mat engem Temperaturkompensatiounsapparat ausgestatt fir den Effekt vun der Temperatur op d'Elektroden ze korrigéieren.
Den Aarbechtsprinzip vum Online pH Meter, deen an Ofwaasserbehandlungsanlagen benotzt gëtt, ass potentiometresch Method, an d'Virsécherheetsmoossnamen fir d'Benotzung sinn am Fong d'selwecht wéi déi vun Laboratoire pH Meter.Wéi och ëmmer, well d'elektroden déi benotzt gi kontinuéierlech an Ofwaasser- oder Belëftungsbehälter an aner Plazen, déi eng grouss Quantitéit un Ueleg oder Mikroorganismen fir eng laang Zäit enthalen, erweidert ginn, zousätzlech datt de pH-Meter mat engem automateschen Reinigungsapparat fir d'Elektroden ausgestatt ass, manuell Botzen ass och erfuerderlech baséiert op Waasserqualitéitsbedéngungen an Operatiounserfahrung.Allgemeng gëtt de pH Meter, deen am Inletwasser oder Beliichtungstank benotzt gëtt, eemol d'Woch manuell gebotzt, während de pH Meter, deen am Offlusswaasser benotzt gëtt, eemol am Mount manuell gebotzt ka ginn.Fir pH Meter déi gläichzäiteg d'Temperatur an d'ORP an aner Elementer moosse kënnen, solle se erhale ginn an erhale ginn no de Benotzungsvirsiichtsmoossnamen déi fir d'Messfunktioun erfuerderlech sinn.
42.Wat sinn d'Precautiounen fir de pH-Wäert ze moossen?
⑴De Potentiometer soll trocken a staubdicht gehal ginn, regelméisseg ugedriwwen fir Ënnerhalt, an den Input Lead Verbindungsdeel vun der Elektrode soll propper gehale ginn fir Waasserdrëpsen, Stëbs, Ueleg, etc.Vergewëssert Iech gutt Buedem wann Dir AC Stroum benotzt.Portable Potentiometeren déi trocken Batterien benotzen, sollten d'Batterien regelméisseg ersetzen.Zur selwechter Zäit muss de Potentiometer regelméisseg kalibréiert an nulléiert ginn fir Kalibratioun an Ënnerhalt.Eemol richteg debuggéiert, kann den Nullpunkt vum Potentiometer an d'Kalibréierungs- a Positionéierungsreegler net op Wëllen wärend dem Test rotéiert ginn.
⑵D'Waasser dat benotzt gëtt fir d'Standardbufferléisung ze preparéieren an d'Elektrode ze spülen däerf kee CO2 enthalen, e pH-Wäert tëscht 6,7 an 7,3 hunn, an eng Konduktivitéit vu manner wéi 2 μs/cm.Waasser behandelt mat Anion- a Kationaustauschharz kann dës Ufuerderung entspriechen nodeems se kachen an ofkille loossen.D'preparéiert Standard-Pufferléisung soll versiegelt a gespäichert ginn an enger hart Glasfläsch oder Polyethylenfläsch, an dann an engem Frigo bei 4oC gespäichert fir d'Liewensdauer ze verlängeren.Wann an der fräier Loft oder bei Raumtemperatur gespäichert ass, kann d'Liewensdauer allgemeng net méi wéi 1 Méint sinn, benotzte Puffer kann net an d'Späicherfläsch zréckginn fir weider ze benotzen.
⑶ Virun der formeller Messung, kontrolléiert als éischt ob d'Instrument, d'Elektrode an d'Standardbuffer normal sinn.An de pH Meter soll regelméisseg kalibréiert ginn.Normalerweis ass de Kalibrierungszyklus ee Véierel oder en halleft Joer, an d'Zwee-Punkt Kalibrierungsmethod gëtt fir d'Kalibrierung benotzt.Dat ass, laut dem pH-Wäertberäich vun der Probe déi getest gëtt, ginn zwou Standardbufferléisungen ausgewielt, déi no derbäi sinn.Allgemeng muss de pH-Wäertdifferenz tëscht den zwou Pufferléisungen op d'mannst méi grouss sinn wéi 2. No der Positionéierung mat der éischter Léisung, testen déi zweet Léisung erëm.Den Ënnerscheed tëscht dem Displayresultat vum Potentiometer an dem Standard pH-Wäert vun der zweeter Standardbufferléisung sollt net méi grouss sinn wéi 0,1 pH Eenheet.Wann de Feeler méi wéi 0,1 pH Eenheet ass, soll eng drëtt Standard Puffer Léisung fir Testen benotzt ginn.Wann de Feeler manner wéi 0,1 pH-Eenheeten zu dëser Zäit ass, gëtt et héchstwahrscheinlech e Problem mat der zweeter Pufferléisung.Wann de Feeler nach ëmmer méi grouss ass wéi 0,1 pH Eenheet, ass et eppes falsch mat der Elektrode an d'Elektrode muss veraarbecht ginn oder duerch eng nei ersat ginn.
⑷Wann de Standardbuffer oder Probe ersat gëtt, soll d'Elektrode voll mat destilléiertem Waasser gespullt ginn, an d'Waasser, dat un der Elektrode verbonnen ass, soll mat Filterpabeier absorbéiert ginn, an dann mat der Léisung gespullt ginn, fir gemooss ze ginn, fir géigesäitege Afloss ze eliminéieren.Dëst ass wichteg fir d'Benotzung vu schwaache Puffer.Dëst ass besonnesch wichteg wann Dir Léisungen benotzt.Wann Dir de pH-Wäert moosst, sollt d'wässerlech Léisung entspriechend gerührt ginn fir d'Léisung eenheetlech ze maachen an elektrochemescht Gläichgewiicht z'erreechen.Beim Liesen sollt d'Rühren gestoppt ginn an e puer Zäit stoe loossen, fir datt d'Liesen stabil sinn.
⑸ Beim Miessung, spülen déi zwou Elektroden virsiichteg mat Waasser, spülen dann mat der Waasserprouf, daucht d'Elektroden an e klenge Becher mat Waasserprobe, schütt de Becher suergfälteg mat Ären Hänn fir d'Waasserprobe uniform ze maachen, a notéiert De pH-Wert no der Liesung ass stabil.
Post Zäit: Okt-26-2023
